氢气还原氧化铁的化学方程式（回归化学方程式大全）

一、气体的实验室制法和工业制法

1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： （二氧化锰起 作用）

2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物： （加热一段时间才产生O2)

3.加热高锰酸钾： （要在试管口塞 ）

4.实验室用 和 制取CO2 ：

（现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 ）

5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ）

6.工业高温煅烧大理石制取：CO2 （《石灰吟》所包含的反应）

二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）

7.红磷在空气中燃烧： （现象：发光，生成 白烟，不能说白雾或烟雾）

8.硫燃烧：S＋O2 点燃 SO2 （现象：在空气中 色火焰，在氧气中 色火焰，生成 剌激性 气味的气体）

9.铁丝在氧气中燃烧： （现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 色固体。）

10.镁条燃烧： 2Mg＋O2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，有白烟产生，生成 白 色固体）

11.铝在氧气中燃烧： （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 ）

12.铜在空气中加热： （紫红色的固体变 色）

13.木炭不充分燃烧： 2C＋O2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为28:32，即3:4时，只生成CO）

14.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2 点燃 CO2 （现象：发出 光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2） 15.CO的燃烧： （现象：产生 色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）

16.氢气燃烧（爆炸）： （现象：产生 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾 ）

17.甲烷的燃烧（天然气）： （现象：产生 色火焰。）

18.乙醇的燃烧： （乙醇俗称 ，是可再生能源）

三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有 性，在反应中发生氧化反应）

19.木炭还原氧化铜： （现象： 色的固体变成 红色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）

20.木炭还原氧化铁：

21.CO还原氧化铜： （先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸）

22.CO还原氧化铁： （现象： 色的固体变成 色 ，澄清石灰水变浑浊）

23.CO还原四氧化三铁： （此反应属于置换反应吗？ ）

24.氢气还原氧化铜： H2+CuO ∆ Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成 红色 ，试管内壁有 ）

25.氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3 ∆ 2Fe +3H2O（现象： 红 色的固体变成 黑色 ，试管内壁有 水雾 ）

26.木炭还原CO2： C+CO2 高温 2CO （此反应 热量，记住是CO2转化为CO的方法）

四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应，掌握反应的规律）

27.锌与稀盐酸： Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡。）

28.镁与稀硫酸： Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡。反应放热明显）

29.镁与稀盐酸： Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡。反应放热明显）

30.铁和稀硫酸： （所得溶液呈 色）

31.铁和稀盐酸：

32.铝和稀硫酸： （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。）

33.铝和稀盐酸： 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。）

34.铜片投入硝酸银溶液中： （铜表面出现 色固体,溶液由无色变 色）

35.铁钉投入硫酸铜溶液中： Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu （铁表面出现 色固体,溶液由 色变 色）

36.铝片投入硫酸铜溶液中： （铝表面出现色固体,溶液由色变 色）

37.铝片投入硝酸银溶液中： Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag

五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（掌握反应的规律）

（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水

38.氢氧化钠溶液变质：

39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）： （生成 色沉淀）

40.石灰浆吸收二氧化硫： （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）

（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 反应）

41.稀硫酸溶解氧化铜： （固体逐渐溶解，所得溶液呈 色）

42.硫酸除铁锈： （固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色）

43.盐酸和铝表面的氧化膜反应： （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）

（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）

44.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH═NaCl+H2O （借助 溶液，溶液由 红色 变 证明中和反应发生）

45.熟石灰处理硫酸厂废水： （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）

46.氨水中和过多的硫酸： H2SO4 + 2NH3·H2O ═ (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－）

47.向纯碱中加入盐酸： （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）

48.向小苏打加入盐酸：

49.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3═ AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ ）

50.由纯碱和石灰水制取烧碱： （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）

51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 （产生 色 的沉淀）

52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4（产生 色 的沉淀）

53.氯化铵与氢氧化钙反应： （产生有刺激性的氨味）

54.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4═ Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）

55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： （产生的沉淀是否溶于酸？ ）

六、要掌握的其它反应

56.正常雨水呈酸性的原因： 将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 色）

57 .碳酸不稳定分解： H2CO3 ═ CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色）

58.水通电分解: （负极放出 ，正极放出 ，体积比为 ，质量比是 ）

59.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O ═ Ca(OH)2（此反应 热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）

60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3∆ Na2CO3 + H2O + CO2↑

图片

2021中考回归基础之化学方程式 答案版

一、气体的实验室制法和工业制法

1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用）

图片

2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物： 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ （加热一段时间才产生O2)

3.加热高锰酸钾： 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加热一段时间才产生O2， 在试管口塞一团棉花）

4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO2 ： CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀盐酸）

（现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）

5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ）

6.工业高温煅烧大理石制取：CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应，千锤万凿…，烈火焚烧…）

二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）

7.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （现象：发光，生成 白烟，不能说白雾或烟雾）

8.硫燃烧：S＋O2 点燃 SO2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体）

9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体。集气瓶底留水或沙）

10.镁条燃烧： 2Mg＋O2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，有白烟产生，生成 白 色固体）

11.铝在氧气中燃烧： 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ）

12.铜在空气中加热： 2Cu+O2 ∆ 2CuO （紫红色的固体变 黑 色）

13.木炭不充分燃烧： 2C＋O2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为28:32，即3:4时，只生成CO）

14.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2 点燃 CO2 （现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）

15.CO的燃烧： 2CO＋O2 点燃 2CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）

16.氢气燃烧（爆炸）： 2H2＋O2 点燃 2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾 ）

17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （现象：产生 蓝 色火焰。天然气是化石燃料中最清洁的）

18.乙醇的燃烧： C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O （乙醇俗称 酒精 ，是可再生能源，乙醇汽油是混合物）

三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有 还原性 ，在反应中发生氧化反应）

19.木炭还原氧化铜： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （现象：黑 色的固体变成 红色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）

20.木炭还原氧化铁： 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ （现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊）

21.CO还原氧化铜：CO＋CuO∆ Cu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸）

22.CO还原氧化铁： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊）

23.CO还原四氧化三铁： Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ）

24.氢气还原氧化铜： H2+CuO ∆ Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成 红色 ，试管内壁有 水雾 ）

25.氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3 ∆ 2Fe +3H2O（现象： 红 色的固体变成 黑色 ，试管内壁有 水雾 ）

26.木炭还原CO2： C+CO2 高温 2CO （此反应 吸收 热量，记住是CO2转化为CO的方法）

四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应，掌握反应的规律）

27.锌与稀盐酸： Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡。）

28.镁与稀硫酸： Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡。反应放热明显）

29.镁与稀盐酸： Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡。反应放热明显）

30.铁和稀硫酸： Fe＋H2SO4 ═FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）

31.铁和稀盐酸： Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑ （所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）

32.铝和稀硫酸： 2Al＋3H2SO4 ═Al2(SO4)3＋3H2↑（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。）

33.铝和稀盐酸： 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 。）

34.铜片投入硝酸银溶液中： Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝 色）

35.铁钉投入硫酸铜溶液中： Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变 浅绿 色）

36.铝片投入硫酸铜溶液中： 2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红 色固体,溶液由 蓝 色变无色）

37.铝片投入硝酸银溶液中： Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag

五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（掌握反应的规律）

（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型 不属于 ）

38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应 否 )

39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）： CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀）

40.石灰浆吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2═CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）

（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 复分解 反应）

41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色）

42.硫酸除铁锈： Fe2O3 + 3H2SO4═ Fe2(SO4)3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色）

43.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）

（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）

44.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH═NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 证明中和反应发生）

45.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2 ═ CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）

46.氨水中和过多的硫酸： H2SO4 + 2NH3·H2O ═ (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－）

47.向纯碱中加入盐酸： Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）

48.向小苏打加入盐酸： NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑

49.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3═ AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）

50.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 ═ CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）

51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3 ═ Fe(OH)3↓ + 3NaCl（产生 红褐色 的沉淀）

52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4（产生蓝色的沉淀）

53.氯化铵与氢氧化钙反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl═ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （产生有刺激性的氨味）

54.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4═ Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）

55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2═ BaSO4↓ + 2NaCl （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）

六、要掌握的其它反应

56.正常雨水呈酸性的原因： CO2+H2O ═ H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色）

57 .碳酸不稳定分解： H2CO3 ═ CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色）

58.水通电分解: 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ）

59.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O ═ Ca(OH)2（此反应 放出 热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）

60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3∆ Na2CO3 + H2O + CO2↑